溴化钠（Sodium bromide），是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。 [1]

溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。 [2] 溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相纸版等方面。 [1]

1、51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51oC则生成二水物。

NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T51oC）

2、溴化钠能被氯气置换出溴单质。

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

3、溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。

2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O

4.、溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

5、水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。

Br-+Ag+=AgBr↓

6、电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。

7、溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。

8.可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：

NaBr+H2SO4+CH2CH2OH?NaHSO4+CH3CH2Br+H2O [1-2] [4] [5]