虽然硫酸并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，有机会导致，而作为强氧化剂的与金属进行氧化还原反应时会释出有的二氧化硫，威胁工作人员的健康。另外，长时间暴露在带有硫酸成分的浮质中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的，更可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国，硫酸的多可接触分量(PEL)被定为1mg/m3，此数字在其他相若。误服硫酸有机会导致缺乏症，其中，脊椎是易受影响的部位。加热至290℃分出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于，这种想法是错误的。的确，稀硫酸步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O ；但是和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4 ，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。常见误区 稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2HSO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=HSO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。工业硫酸作为一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的工业硫酸溶液。浓工业硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通工业硫酸或普通浓工业硫酸的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。 一般生产用的浓工业硫酸是98％的运输，浓工业硫酸再进一步则可生成H2SO4和SO3的混合物，这时是可以呈现白色混浊现象的。