盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显），为的水溶液，具有性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、任意混溶，能溶于许多。浓盐酸稀释有热量放出。 盐酸的属性： 是氢氯酸的俗称，是（HCl）气体的水溶液，是一元强酸。具有极强的挥发性，因此盛有浓的容器打开后能在上方看见酸雾，那是挥发后与空气中的水蒸气结合产生的小液滴，称为发烟。是一种常见的化学品和化工原料，有众多规模较小的应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界年产量约2000万吨。市售一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是。既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性、牙齿酸蚀症及皮肤损害。对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。该品不燃，但具强腐蚀性、强性，可致人体灼伤。盐酸化学性质： 溶于碱液时与碱液发生中和反应。 是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中分子完全电离，与一个水分子络合，成为H3O ，使得水溶液显酸性： 可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以可以用于制备氯化物，例如。 可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐： 稀能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气： 铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如： 高中化学把和、、氢溴酸、氢碘酸、合称为无机强酸。 一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原浓度相同。如此做即使到四位有效数字都不会有误差。盐酸应用领域： 生物用途 人类和其他动物的胃壁上有一种的腺体，能把吃下去的食盐变成。是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活所需要的适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的的作用。此外，进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。 日常用途 利用可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。 工业用途 是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。往往能够决定产品的质量。 分析化学 在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更。在1标准大气压下，20.2%的可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。 常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。盐酸储存方法 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项：本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。