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理化性质编辑

物理性质

熔点：801°C 

融雪盐

企业标准：

融雪盐理化指标一融雪盐理化指标二

项目指标项目指标

氯化钠/%≥97.00氯化钠/%≥95.50

水分/%≤2.00水分/%≤2.00

水不溶物/%≤0.10粒度5-2

金属钠盐

企业标准一：

金属钠理化指标一

项目指标

优级一级二级

化学

指标(湿基）氯化钠/%≥99.5099.4099.30

水分/%≤0.100.150.20

(1074 K)

沸点：1465°C (1738 K)密度2.165克每立方厘米

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称

氯化钠是白色无臭结晶粉末。[2]  熔点801℃[2]  溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

化学性质

电解熔融态氯化钠制取金属钠

2NaCl（熔融）=通电=2Na+

 电解熔融氯化钠

2NaCl+2H2O=通电=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH电解食盐水

与硝酸银反应

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓

与浓硫酸反应

2NaCl+H2SO4（浓）=加热=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（浓） =微热=HCl↑+NaHSO4

NaCl检验方法

一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。

二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。[3] 

三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和 PO43?、AsO43? 等阴离子都将被沉淀。引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有 Na+ 存在。

制备方法编辑

工业方法