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结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0～5℃,析出芒硝。^[1] 

其他方法

可由硫酸和氢氧化钠反应制得。H₂SO₄+ 2NaOH→Na₂SO₄+ 2H₂O。由天然产物萃取也可制得。

还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂。

在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H₂SO₄→2HCl↑+Na₂SO₄

或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO₄=====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：

2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃ ↓+ 2Na₂SO₄ +CO₂↑

4NaHCO₃+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃↓+2Na₂SO₄+3CO₂↑+H₂O

可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO₄^2-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，




根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。^[2] 

2物理性质编辑

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H₂O）

沸点： 1404℃相对密度： 2.68g/cm³

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 149.6

溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。

其它性质：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。^[3] 

溶解度：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
溶解度	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7	42.7	42.5
结晶水	24°C以下7H2O			32.4°C以下10H2O		无水硫酸钠或1H2O[3]

3化学性质编辑

稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿^[3] 。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。^[1] 

毒性：无毒^[3] 

毒理学数据：小鼠经口：LD₅₀ 5989mg/kg^[3] 

生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。^[4] 

PH值：7，中性

计算化学数据：

1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、 氢键供体数量：2

3、 氢键受体数量：4

4、 可旋转化学键数量：0

5、 互变异构体数量：

6、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：74.6

7、 重原子数量：6

8、 表面电荷：0

9、 复杂度：81.3

10、 同位素原子数量：0

11、 确定原子立构中心数量：0

12、 不确定原子立构中心数量：0

13、 确定化学键立构中心数量：0

14、 不确定化学键立构中心数量：0

15、 共价键单元数量：2^[1] 

4主要用途编辑

1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品

 

 

。

2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。

3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。

4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。

5、用于有色金属冶金、皮革等方面。

6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H?SO?的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。^[5]