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溶液是由两种或多种组分组成的均匀体系。所有溶液都是由溶质和溶剂组成，溶剂是一种介质，在其中均匀地分布着溶质的分子或离子。

溶质和溶剂只有相对的意义。通常将溶解时状态不变的组分称作溶剂，而状态改变的称溶质。如，糖溶于水时，糖是溶质，水是溶剂。若组成溶液的两种组分在溶解前后的状态皆相同，则将含量较多的组分称为溶剂。如在 100 mL 水中加入 10 mL 的酒精组成溶液，水是溶剂。若体积掉换一下，则酒精为溶剂。有时两种组分的量差不多，此时可将任一种组分看作是溶剂。

所有溶液都具有下列特性：①均匀性；②无沉淀；③组分皆以分子或离子状态存在。

物质在溶解时往往有热量的变化和体积的变化，有时还有颜色的变化。例如，硫酸溶于水放出大量的热，而硝酸铵溶于水则吸收热量。酒精溶于水体积缩小。无水硫酸铜是无色的，它的水溶液却是蓝色的。这些都表示在溶解过程中溶质和溶剂间有某种化学作用 ( 溶剂化作用 ) 发生。但溶液中的组分还多少保留原有的性质，所以溶解过程既不完全是化学过程也不单纯是物理过程，而是一个复杂的物理化学过程。

溶液有许多不同种类。将一种气体溶解在另外一种气体中可形成气体溶液，如空气。也可以将一种或几种固体溶解在另外一种固体之中形成固体溶液。如各种合金钢分别是少量碳、镍、铬和锰等溶于铁中而形成的固体溶液，通常所说的 12 开金是等量的金与银形成的固体溶液。通常化学工作者所考虑的溶液是气体 ( 如 HCl) ，液体 ( 如 C 2 H 5 OH) 或固体 ( 如 NaCl) 等溶于液体中形成的液体溶液。

固体溶液中的反应速度一般很慢 ( 至少是室温下如此 ) ，气体间的反应快慢又难于控制。液体溶液则不同，液体溶液中的原子、离子和分子可自由地运动，因而其反应速率通常比固体溶液中的反应快得多，却又很少像气体反应那样难于控制。基于这种原因液体溶液，尤其是水为溶剂的水溶液在化学上占有重要地位。