盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

浓盐酸化学用途

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盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

浓盐酸药典标准

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来源（分子式）与标准：该品含HCl 应为9.5 ～10.5%。

性状：该品为无色澄清液体；呈强酸性。

检查：

游离氯或溴 取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内 不得显蓝色。

硫酸盐

取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发 生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与 淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液 中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

炽灼残渣

取该品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣 不得过2mg(0.01%）。

铁盐

取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与 标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.000 05%）。

重金属　取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5）2ml与水适量使成 25ml，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。

砷盐

取该品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查（附录 J第一法），应符合规定（0.000 14%）。

浓盐酸性质

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浓盐酸物理性质

（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）

（2）纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色

（3）浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小. ^[2] 

浓盐酸化学性质

（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）.

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色,酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气.

Zn+2HCl=ZnC1₂+H2↑（实验室制氢气）

（3）跟金属氧化物反应生成盐和水.

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（清洗铁制品表面的铁锈）

ZnO+2HCl=ZnCl₂+2H₂O（制取盐的方法之一）

（4）跟碱反应生成盐和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用Al(OH)₃治疗胃酸过多）

Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O（蓝色沉淀溶解,溶液变蓝）

（5）跟盐反应生成新的酸和盐.

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（检验Cl^-的方法）

HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O（用NaHCO₃治疗胃酸过多）

浓盐酸危险情况

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1 引致灼伤 2 刺激呼吸系统 3 刺激皮肤 4 刺激眼睛

浓盐酸安全措施

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如沾及眼睛和皮肤，立即用大量清水清洗，如觉不适应尽快就医诊治